vijesti

natrijeva sol (6CI,7CI), je neorgansko jonsko jedinjenje, hemijski oblik NaCl, bezbojni kubni kristali ili fini kristalni prah, slanog ukusa. Njegov izgled je bijeli kristal, izvor mu je uglavnom morska voda, glavna je komponenta soli. Rastvorljiv u vodi, glicerinu, slabo rastvorljiv u etanolu (alkoholu), tečnom amonijaku; Nerastvorljivo u koncentrovanoj hlorovodoničkoj kiselini. Nečist natrijum hlorid je tanji u vazduhu. [1] je dobre stabilnosti, njegova vodena otopina je neutralna, industrija općenito usvaja metodu elektrolitičke zasićene otopine natrijevog klorida za proizvodnju vodika, klora i kaustične sode (natrijum hidroksida) i drugih hemijskih proizvoda (poznatih kao klor-alkalna industrija) također se može koristiti za topljenje rude, elektrolizu rastaljenog natrijevog klorida, živa proizvodnja natrij metala), medicinski se koristi za formuliranje fiziološki rastvor, Life se može koristiti za začin.

natrijumova so (6CI,7CI)fizička svojstva

Stopa refrakcije: 1.378

Rastvorljivost u vodi: 360 g/L (25 ºC)

Stabilnost: stabilan u normalnim uslovima transporta i rukovanja.

Uslovi skladištenja: skladište niska temperatura, ventilacija, suvo

natrijumova so (6CI,7CI)Pritisak pare: 1 mm Hg (865 °C)

Natrijum hlorid je bijeli kristalni prah bez mirisa. Tačka topljenja 801 ℃, tačka ključanja 1465 ℃, slabo rastvorljiv u etanolu, propanolu, butanu i butanu nakon međusobne rastvorljivosti u plazmi, lako rastvorljiv u vodi, rastvorljivost u vodi 35,9 g (sobna temperatura). NaCl disperzija u alkoholu može formirati koloid, njegova rastvorljivost u vodi je smanjena prisustvom hlorovodonika, skoro nerastvorljivog u koncentrovanoj hlorovodoničkoj kiselini. Bez mirisa, slano, lako se razmazuje. Rastvorljiv u vodi, rastvorljiv u glicerinu, skoro nerastvorljiv u eteru [3].

Hemijska svojstva

Molekularna struktura

Kristali natrijum hlorida formiraju steričku simetriju. U svojoj kristalnoj strukturi, veći ioni klorida formiraju najgušće kubično pakiranje, dok manji ioni natrijuma ispunjavaju oktaedarske prostore između kloridnih jona. Svaki ion je okružen sa šest drugih jona. Ova struktura se također nalazi u mnogim drugim spojevima i naziva se struktura tipa natrijevog klorida ili struktura kamene soli.